是一种高效水处理剂，广泛应用于工业废水、城市污水、工业用水及生活饮用水等的净化处理。其一种合成方法流程如下：

　　(2)分离阶段通常使混合物经静置后倾去上层清液即可。清液中所含的主要离子是________。

　　(3)在自然氧化阶段，经分离得到的絮状沉淀会被空气氧化，该阶段完成的标志是沉淀颜色变为________，发生反应的化学方程式为________，为了使反应充分，还可以采取的措施有____________________________(写一条即可)。

　　(4)在氧化阶段，发生的主要反应的离子方程式为___________________。反应要求必须在搅拌下缓缓加入双氧水，除了因为该反应放热，反应剧烈，为防止危险外，还因为__________________________________。

　　(5)为了测定所得产品中Fe2＋的含量，取少量样品完全溶于水，并加水稀释，此时溶液几乎无色，然后用0.01 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定，则滴定至终点时的实验现象是______________________________。

　　[Fe2(OH)n(SO4)x]m，其中Fe化合价为＋3，根据化合物中所有元素正负化合价代数和为0，则(＋3)×2＋(－1)×n＋(－2)×x＝0，解得：x＝3－0.5n。

　　(2)滤液中滴加氨水，分别与Fe2＋、H＋反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，同时得到NH，另外原溶液中含有大量SO，分离所得清液中所含的主要离子是NH、SO。

　　(3)Fe(OH)2白色沉淀在空气中被氧气氧化，先变为灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3沉淀，发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，氧化阶段可通过搅拌增大反应接触面积，通入足量的空气或延长曝气时间等措施使反应更充分。欢乐麻将在线。

　　(4)酸性的滤液中加入H2O2氧化溶液中的Fe2＋得Fe3＋，发生的主要反应的离子方程式为2H＋＋H2O2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O；因H2O2受热分解，反应过程中必须在搅拌下缓缓加入双氧水，避免造成原料浪费。

　　(5)Fe2＋有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液紫色会褪去，则滴定时当观察到溶液颜色由几乎无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时即可判断滴定至终点。